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湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期第三次双周考化学试题Word版含答案

  • 试题名称:湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期第三次双周考化学试题Word版含答案
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  • 更新时间:2018-10-30 19:16:46
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  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:

    2018-2019学年上学期2017级
    第三次双周练化学试卷
    考试时间:2018年10月18日
    可能用到的相对原子质量:H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
    S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137
    第Ⅰ卷(选择题 共40分)
    一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,20小题,每小题2分,共40分)
    1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
      A. 抗氧化剂B. 调味剂C.着色剂D.增稠剂
    2.下列不能用勒沙特列原理解释的是( )
    A.高压条件有利于合成氨反应
    B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
    D.增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3
    3.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是( )
    A.化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向
    B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D.同温同压下,H2(g) C12(g) =2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H不同
    4.已知:相关反应的热化学方程式如下
    CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-175.6 kJ·molˉ1(反应Ⅰ)
    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH2=+218.4 kJ·molˉ1(反应Ⅱ)
    假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )





    5.下列有关化学平衡常数K的说法中正确的是( )
    A. K的大小与起始浓度有关B.温度越高,K值越大
    C.K值越大,反应物的转化率越大D.K值越大,正向反应进行的程度越小
    6.下列化学用语的相关表述中正确的是( )
    A.因H (aq) OH-(aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1,故1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应,放出的热量为akJ
    B.因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s) 5H2O(1) △H= b kJ·mol-1,故1mol CuSO4(s)溶于水时,放出的热量为bkJ
    C.因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1,故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g) O2(g)
    △H= c kJ·mol-1
    D.因N2(g) 3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN2 与3molH2充分反应后,放出的热量小于dkJ
    7.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1INaOH 溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是( )
    A.在测定中和热的实验中,至少需要测定并纪录的温度是3次
    B.大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏小
    C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验,测得中和热的数值会偏大
    D.从实验装置上看,除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
    8.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所
    示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )
    A.两步反应均为吸热反应
    B.三种化合物中C最稳定
    C.加入催化剂会改变反应的焓变
    D.整个反应中△H=E1-E4
    9.重铬酸钾溶液中存在如下平衡:(1)Cr2O72- H2O2H 2CrO42-,向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生反应:
    Cr2O72- 14H 6Fe2 =2Cr3 6Fe3 7H2O。下列分析正确的是( )
    A.向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液,溶液由黄色变成橙黄
    B.氧化性:Cr2O72->Fe3
    C.CrO42-和Fe2 在酸性溶液中能大量共存
    D.向K2Cr2O7溶液中加水稀释,反应(1)平衡向左移动
    10.下列说法不正确的有( )
    A.常温下反应C(s) CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0
    B.H2(g) I2(g)2HI(g) △H=-QkJ·mol-1,(Q>0)表示一定条件下有 1molH2(g)和1molI2(g)反应生成2 mol HI (g)时放出QkJ的热量
    C.过量铁粉与l00mL0.0lmol·L-1的稀盐酸反应,滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率,但不改变产生H2的量
    D.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大
    11.可逆反应:2A(s) B(g) C(g)在一定条件下体积固定的密闭容器中,起始时加入一定量的A,判断反应达到平衡状态的标志是: ①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变的状态( )
    A. ①③④⑤⑥ B.①③④⑥ C. ①④⑥ D.全部
    12.某温度下,将4molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中,发生如下反应:aA(g) 2B(g)3C(g) D(g)。反应达到平衡后,C的浓度为 3mol/L.压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时,B的浓度为2mol/L.则方程式中a的数值为( )
    A.1 B.2C.3 D.4
    13.在密闭容器中发生如下反应:mA (g) nB (g)?pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是(  )
      A.m n>p B.平衡向逆反应方向移动
      C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加
    14.下列选项中原因或结论与现象对应的是( )
    选项
         现象
    原因或结论
    A
    将NO2球浸泡在热水中,球中气体颜色加深
    2NO2(g)N2O4(g)
    △H=-56.9kJ·mol-1,升温平衡向生成N2O4方向移动
    B
    在密闭容器中有反应:A(g) B(g) xC(g)达到平衡时测得c(C)为0.5 mol·L-1,将容器容积缩小至原来的一半,再次达到平衡时测得c(C)为0.8mol·L-1
    x=l,增大压强平衡正向移动
    C
    向装有2mL5H2O2溶液的两只试管中分别滴0.lmol·L-1
    FeCl3和Cu Cl2溶液各lmL,摇匀。滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些
    Fe3 的催化效果比Cu2 的好
    D
    常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象
    常温下铝和浓硝酸不反应
    15.一定条件下,合成氨反应为:N2(g) 3H2 (g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2 表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,图3 表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响,下列说法正确的是( )






    A.升高温度,该反应的平衡常数增大
    B.由图2信息,10min内该反应的平均速率v (H2) =0.09 mol·L-1·min-1
    C.由图2信息,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n (N2) 的变化曲线为d
    D.图3中温度T116.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反CaCO3(s)CaO(s) CO2(g) △H>0,达到平衡。下列说法不正确的是( )
    A.升高反应温度,压强将会增大
    B.增大压强,达新平衡时 c(CO2)增大
      C.向平衡体系中加入CaO(s),平衡不移动
      D.CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g) ,△S>0
    17.已知:N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) △H =-92 kJ/mol,如图表示L一定时,H2的平衡转化率()随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中,不正确的是( )
      A.X表示温度B.L2>L1
      C.反应速率:v (M)> v (N)D.平衡常数:K(M)>K(N)
    18.一定条件下在2L的密闭容器中,充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2(g) O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?moL-1,当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡,下列有关叙述不正确的是(  )
    A.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时, v(正)>v (逆)
    B.相同温度下,起始时向容器中充入2mol SO3,达平衡时SO3的转化率为20
    C.平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol
    D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收39.2kJ的热量
    19.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):A2(g) 3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示(  )
    容器
       甲
      乙
      丙
    相关条件
    恒温恒容
     绝热恒容
    恒温恒压
    反应物投料
    1mol A2、3molB2
     2molAB3
    2mol AB3
    反应物的转化率
       a甲
      a乙
    a丙
    反应的平衡常K=
       K甲
      K乙
    K丙
    平衡时AB3的浓度/mol·L-1
       c甲
      c乙
    c丙
    平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1
       v甲
      v乙
    v丙
    下列说法正确的是
    A.v甲= v丙 B.c乙
    20.向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2,发生如下反应:①2NO(g) O2(g) 2NO2(g) △H<0 ②2NO2(g) N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是( )
    A.前5min反应的平均速率v (NO)=0.24mol·(L·min) -1
    B.T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
    C.10min时改变反应条件可能是降低温度
    D.若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol
    N2O4,T℃达到平衡时,NO2的物质的量浓度与
    图中5~10min的不同

    第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
    21.( 15分)
    Ⅰ. (1)下列条件的改变能增大活化分子百分数的是
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